something: SDA yang tidak dapat diperbaharui

Aluminium

Aluminium (atau aluminum,alumunium,almunium,alminium) ialah unsur kimia. Lambang aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam paling berlimpa.

Aluminium pertama kali direduksi da digunakan dari segi industri di Amerika Serikat C.M Hall.

Aluminium bukan merupakan jenis logam berat, namun merupakan elemen yang berjumlah sekitar 8% dari permukaan bumi dan paling berlimpah ketiga. Aluminium terdapat dalam penggunaan aditif makanan, antasida, buffered aspirin, astringents, semprotan hidung, antiperspirant, air minum, knalpot mobil, asap tembakau, penggunaan aluminium foil, peralatan masak, kaleng, keramik , dan kembang api.

Unsur aluminium terdapat pada kulit bumi dalam bentuk senyawa oksida, seperti bauksit dan tanah liat.

Aluminium merupaka logam sejenis besi yang menjadi sudah dijadikan altermatif dewasa ini. Hal ini karena alumiium mempunyai sifat :

1. Ringan (massa jenis 2,7 g/cm³)

2. Keras

3. Mengkilap

4. Tidak beracun

5. Mudah ditempa

6. Tahan terhadap korosi

7. Mudah bereaksi, sehingga tidak terdapat dalam bentuk unsur bebas di alam.

8. Reflektif

9. Konduktor panas dan listrik

magnesium ← aluminium → silikon

B
↑
Al
↓
Ga

250px

Tabel periodik

Penampilan

abu-abu perak metalik

Garis spektrum dari aluminium

Informasi umum

Nama, lambang, nomor atom

aluminium, Al, 13

Deret kimia

logam lainnya

Golongan, periode, blok

13, 3, p

Berat atom standar

26.9815386(13) g·mol⁻¹

Konfigurasi elektron

[Ne] 3s² 3p¹

Elektron per kelopak

2, 8, 3

Sifat fisika

Fase

solid

Massa jenis
(mendekati suhu kamar)

2.70 g·cm⁻³

Massa jenis cairan
pada titik didih

2.375 g·cm⁻³

Titik lebur

933.47 K
(660.32 °C, 1220.58 °F)

Titik didih

2792 K
(2519 °C, 4566 °F)

Kalor peleburan

10.71 kJ·mol⁻¹

Kalor penguapan

294.0 kJ·mol⁻¹

Kapasitas kalor

(25 °C) 24.200 J·mol⁻¹·K⁻¹

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K	1482	1632	1817	2054	2364	2790

Sifat atom

Struktur kristal

face-centered cubic

Bilangan oksidasi

3, 2^[1], 1^[2]
(oksida amfoter)

Elektronegativitas

1.61 (Skala Pauling)

Energi ionisasi
(lebih lanjut)

1st: 577.5 kJ·mol⁻¹

2nd: 1816.7 kJ·mol⁻¹

3rd: 2744.8 kJ·mol⁻¹

Jari-jari atom

143 pm

Jari-jari kovalen

121±4 pm

Jari-jari Van Der Waals

184 pm

Informasi Lain

Pembenahan magnetik

paramagnetik^[3]

Keterhambatan elektris

(20 °C) 28.2 nΩ·m

Konduktivitas termal

(300 K) 237 W·m⁻¹·K⁻¹

Ekspansi termal

(25 °C) 23.1 µm·m⁻¹·K⁻¹

Kecepatan suara (thin rod)

(suhu kamar) (rolled) 5,000 m·s⁻¹

70 GPa

26 GPa

76 GPa

0.35

2.75

167 MPa

245 MPa

7429-90-5

Isotop tertentu

Artikel utama: Isotop dari aluminium
iso	NA	Umur paruh	DM	DE (MeV)	DP
²⁶Al	trace	7.17×10⁵ y	β⁺	1.17	²⁶Mg
			ε	-	²⁶Mg
			γ	1.8086	-
²⁷Al	100%	Al stabil dengan 14 neutron

Proses pembuatannya melalui 3 proses yaitu : Penambangan, pemurnian, dan peleburan aluinium

A. Penambangan Aluminium

Proses ini dilakukan dengan menambang biji bauksit yang ada di permukaan bumi

setelah itu dilakukan pemanasan untuk mengurangi kadar air. Setelah dilakukan pemanasan maka biji bauksit digiling dan dihancurkan hingga halus dan merata.

B. Pemurnian Aluminium

Proses ini dilakukan dengan metode Bayer yaitu sarana industri untuk menghasilkan alumina yang merupakan penyusun aluminium ( 30%-54% ).

Proses Bayer, yang dikembangkan oleh Karl Josef Bayer, seorang ahli kimia berkebangsaan Jerman, biasanya digunakan untuk memperoleh aluminium murni. Bauksit halus yang kering dimasukkan ke dalam pencampuran, diolah dengan soda api (NaOH) di bawah pengaruh tekanan dan pada suhu di atas titik didih.

Metode ini dilakukan dengan 4 cara : pencernaan, klarifikasi, pengendapan, kalsinasi

Pencernaan adalah bauksit yag masih berupanah dilarutkan dalam soda kostik yang kemudian dipompa dengan tekanan besar dalam tank.
Klarifikasi yaitu pemisahan hasil endapan dari pencernaan “lumpur merah” ( RM ) yang tidak larut
Pengendapan adalah proses pendinginan dan pengenceran hasil filtrasi dengan CO₂
Kalsinasi adalah pemanasan hingga 1050'C sehingga terbentuklah Al₂O₃

C. Proses Peleburan

Proses ini dikenal dengan sebutan “Hall-Herault” yang memanfaatkan elektronisasi pada baja yang sebagai Katode (-) yang di reaksikan dengan O₂ dan Grafit yang sebagai Anode (+) yang direaksikan dengan CO₂.

Penambangan bauksit berada di daerah Riau (Pulau Bintan) dan Kalimantan Barat (Singkawang), bangka belitung

Bauksit banyak terdapat di daerah Bintan dan kalimantan. Cara penambangan terbuka. Bauksit kemudian dihaluskan , dicuci dan dikeringkan, sesudah itu bauksit mengalami pemurnian menjadi oksida aluminum atau alumina.